碳酸氢钠（NaHCO₃），俗称小苏打，在日常生活中和工业生产中都有广泛的应用。它是一种弱酸强碱盐，其水溶液在一定条件下会表现出一定的离子平衡特性。要理解碳酸氢钠溶液中的离子浓度关系，首先需要从其溶解过程入手。

当碳酸氢钠溶解于水中时，会发生以下电离反应：

\[ \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}^+ + \text{HCO}_3^- \]

由于碳酸氢根离子（HCO₃⁻）是一个两性离子，它可以进一步发生分解或结合水分子中的氢离子（H⁺）或氢氧根离子（OH⁻）。具体来说，碳酸氢根离子存在如下平衡反应：

\[ \text{HCO}_3^- \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CO}_3^{2-} \]

\[ \text{HCO}_3^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3 + \text{OH}^- \]

这两个反应表明，碳酸氢根离子既可能释放出氢离子形成碳酸根离子（CO₃²⁻），也可能与水分子作用生成碳酸（H₂CO₃）并释放出氢氧根离子（OH⁻）。因此，溶液中不仅包含Na⁺、HCO₃⁻等主要离子，还可能存在微量的H⁺、CO₃²⁻以及OH⁻。

在实际计算这些离子浓度的比例时，通常需要考虑溶液的pH值以及温度等因素的影响。例如，在常温下，若溶液的pH较高，则更倾向于发生第一种平衡反应，即更多的HCO₃⁻转化为CO₃²⁻；反之，若pH较低，则第二种平衡反应占主导地位，导致更多的H₂CO₃和OH⁻生成。

综上所述，碳酸氢钠溶液中的离子浓度比并非固定不变，而是由多种因素共同决定的动态平衡结果。通过深入分析上述化学反应及其影响因素，可以更好地掌握碳酸氢钠溶液的性质，并将其应用于相关领域。