【氢氧化钙溶解度与温度的关系】氢氧化钙（Ca(OH)₂）是一种常见的碱性物质，在水中的溶解度受到温度的影响。了解其溶解度随温度变化的规律，对于化工、环境工程以及实验室操作等方面都具有重要意义。本文将对氢氧化钙在不同温度下的溶解度进行总结，并通过表格形式直观展示。
一、溶解度与温度的关系概述
氢氧化钙的溶解度在常温下相对较低，随着温度的升高，其溶解度呈现出先增加后减少的趋势。这主要是因为氢氧化钙的溶解过程是一个放热反应，根据勒沙特列原理，升高温度会使溶解平衡向吸热方向移动，但由于氢氧化钙的溶解度受温度影响较大，实际表现可能因实验条件而略有差异。
一般情况下，氢氧化钙在20℃时的溶解度约为0.16 g/100g水，而在80℃时可降至约0.09 g/100g水。因此，氢氧化钙的溶解度与温度呈负相关关系，即温度越高，溶解度越低。
二、氢氧化钙溶解度与温度对照表
| 温度（℃） | 溶解度（g/100g水） |
| 0 | 0.17 |
| 10 | 0.18 |
| 20 | 0.16 |
| 30 | 0.14 |
| 40 | 0.13 |
| 50 | 0.12 |
| 60 | 0.11 |
| 70 | 0.10 |
| 80 | 0.09 |
注：以上数据为实验测定值，可能存在一定误差，具体数值需结合实际实验结果确认。
三、结论
氢氧化钙的溶解度与温度之间存在一定的关联性，但并非线性关系。总体来看，随着温度的升高，氢氧化钙的溶解度逐渐下降。这一特性在实际应用中需要注意，例如在配制氢氧化钙溶液时，应控制好温度以保证所需浓度的稳定性。
此外，由于氢氧化钙的溶解度较低，通常不用于需要高浓度溶液的场合，而更适用于中和反应、废水处理等应用场景。
如需进一步研究氢氧化钙在不同溶剂或压力条件下的溶解行为，可结合其他实验数据进行分析。
